高中化学关于电解你不得不知道的这点事儿

  • 日期:10-30
  • 点击:(1237)


关于电解的高中化学你必须知道这件事高中化学姐姐2019.10.1我要分享

单击标题上方的“高中化学”以关注我们并获取教育经验,方法,学习材料等,并每天与您见面!

电解将电能转换为化学能,并在化学生产中具有重要的应用。电解在材料制备,电镀,金属精炼,金属保护和污水处理中具有广泛的应用。这是高考的热点和重点。一个

1。实验分析:电解饱和盐溶液

在U形管中填充饱和盐溶液,加入几滴酚酞测试溶液,以碳棒为阳极,铁棒为阴极,将湿碘化钾淀粉试纸放在阳极,打开电源,并观察灯管内部。发生的现象和试纸的颜色变化。

注意:不应将铁棒用作阳极,否则会发生Fe-2e-=Fe2 +;碘化钾淀粉试纸必须事先用水润湿。现象:阴极和阳极均释放出气体,阳极气体具有刺鼻的气味,可使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝。阴极区域溶液变为红色。阴极产物是碱性物质和H2,阳极产物是Cl2饱和盐水成分:溶液中有四个Na +,Cl-,H +和OH-离子。

阴极:2H ++ 2e-=H2↑(还原反应);

阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应);

(1)阴极区域变红原因:由于H +的消耗,阴极区域中的OH离子浓度增加(实际上,由于Kw为固定值,附近水的电离平衡被破坏, c(H +)是由于电极引起的。反应降低,导致c(OH-)升高,这会使酚酞测试溶液变成红色。

(2)湿的碘化钾淀粉试纸变成蓝色原因:氯可以代替碘化钾中的碘,Cl2 + 2KI=2KCl + I2,而I2使淀粉变成蓝色。

注意:如果测试条熏蒸时间过长,则由于湿氯的漂白作用,蓝色将褪色。

电解饱和盐水的总反应式:

222↑+ 2NaOH

< p>电解反应属于析氢的形式,电解质和水都与K 2 S,MgBr 2等类似地参与电解反应。

两个

电解铜精炼

原理:电解时,使用厚的铜板作为阳极,并与直流电源的正极连接;使用纯铜板作为阴极,将其连接到电源的负极,并使用CuSO4溶液(添加一定量的硫酸)作为电解质。

CuSO4溶液主要包含Cu2 +,SO42-,H +,OH-。通电后,H +和Cu2 +向阴极移动,而Cu2 ++ 2e-=Cu,OH-和SO42-在阴极移动到阳极,但阳极由于它是活性电极,因此阴离子不会放电,主要是通过阳极(活性金属和更多活性金属)的氧化反应溶解,并且阳极反应:Cu-2e-=Cu2 +。

在电解过程中,比铜更具活性的金属杂质(例如Zn,Fe和Ni)以铜的形式溶解并溶解电子以形成金属阳离子。此时,Cu 2 ++ 2e-=Cu仍存在于阴极中。电解质的浓度不变。银和金比铜更不易电子,当铜溶解后,它们会作为阳极泥沉积,可用于精炼金和银等贵金属。

此过程达到了纯化铜的目的。

离子在电极上失去电子的能力与离子的性质,溶液的浓度,电流的大小以及电极的材料有关。在中学阶段,我们通常只讨论电极材料的特性,离子的氧化强度以及还原性对它们失去电子的能力的影响。

三个

电化学冶炼铝

在工业中,纯氧化铝用作原材料,而铝是通过电解生产的。

纯氧化铝具有很高的熔点(2045°C),难以熔化。现在,它使用熔融的冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂,将氧化铝在1000°C的液体冰晶石中溶解,成为冰晶石,然后电解氧化铝熔体。

电极反应:

阴极:4Al3 ++ 12e-=4Al阳极:6O2- + 12e-

在冶炼铝时,阳极产生氧气。在这样的高温条件下,石墨阳极将被氧气连续氧化并消耗,因此需要不断补充石墨阳极。

四个

电镀铜

1。原理:电镀时,通常使用含有电镀金属离子的电解液作为电镀液;将被镀金属浸入镀液中,并连接到直流电源的负极作为阴极,并且将镀金属用作阳极和阳极金属。溶解在溶液中成为阳离子,移至阴极,并还原为金属在阴极上的沉淀。

电镀铜的定律可以概括为“阳极溶解,阴极沉积,电解质常数”。

工业电镀通常使用有毒的电镀液。因此,电镀废水应与有用物质和减少的有害物质一起循环利用,并排放至标准以防止污染。

2。实验分析:电镀铜实验

(1)需对要镀的零件进行酸洗以去除表面锈蚀。

(2)加入CuSO4水溶液制成铜氨溶液,以降低Cu2 +的浓度,使涂层光亮。

提示:

有关干货和干燥方法的更多知识,请注意高中化学反应,明天继续进行下去

跟着我,戳“读原件” 0元在线接收1对1课程收藏报告投诉

单击标题上方的“高中化学”以关注我们并获取教育经验,方法,学习材料等,并每天与您见面!

电解将电能转换为化学能,并在化学生产中具有重要的应用。电解在材料制备,电镀,金属精炼,金属保护和污水处理中具有广泛的应用。这是高考的热点和重点。一个

1。实验分析:电解饱和盐溶液

在U形管中填充饱和盐溶液,加入几滴酚酞测试溶液,以碳棒为阳极,铁棒为阴极,将湿碘化钾淀粉试纸放在阳极,打开电源,并观察灯管内部。发生的现象和试纸的颜色变化。

注意:不应将铁棒用作阳极,否则会发生Fe-2e-=Fe2 +;碘化钾淀粉试纸必须事先用水润湿。现象:阴极和阳极均释放出气体,阳极气体具有刺鼻的气味,可使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝。阴极区域溶液变为红色。阴极产物是碱性物质和H2,阳极产物是Cl2饱和盐水成分:溶液中有四个Na +,Cl-,H +和OH-离子。

阴极:2H ++ 2e-=H2↑(还原反应);

阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应);

(1)阴极区域变红原因:由于H +的消耗,阴极区域中的OH离子浓度增加(实际上,由于Kw为固定值,附近水的电离平衡被破坏, c(H +)是由于电极引起的。反应降低,导致c(OH-)升高,这会使酚酞测试溶液变成红色。

(2)湿的碘化钾淀粉试纸变成蓝色原因:氯可以代替碘化钾中的碘,Cl2 + 2KI=2KCl + I2,而I2使淀粉变成蓝色。

注意:如果测试条熏蒸时间过长,则由于湿氯的漂白作用,蓝色将褪色。

电解饱和盐水的总反应式:

222↑+ 2NaOH

< p>电解反应属于析氢的形式,电解质和水都与K 2 S,MgBr 2等类似地参与电解反应。

两个

电解铜精炼

原理:电解时,使用厚的铜板作为阳极,并与直流电源的正极连接;使用纯铜板作为阴极,将其连接到电源的负极,并使用CuSO4溶液(添加一定量的硫酸)作为电解质。

CuSO4溶液主要包含Cu2 +,SO42-,H +,OH-。通电后,H +和Cu2 +向阴极移动,而Cu2 ++ 2e-=Cu,OH-和SO42-在阴极移动到阳极,但阳极由于它是活性电极,因此阴离子不会放电,主要是通过阳极(活性金属和更多活性金属)的氧化反应溶解,并且阳极反应:Cu-2e-=Cu2 +。

在电解过程中,比铜更具活性的金属杂质(例如Zn,Fe和Ni)以铜的形式溶解并溶解电子以形成金属阳离子。此时,Cu 2 ++ 2e-=Cu仍存在于阴极中。电解质的浓度不变。银和金比铜更不易电子,当铜溶解后,它们会作为阳极泥沉积,可用于精炼金和银等贵金属。

此过程达到了纯化铜的目的。

离子在电极上失去电子的能力与离子的性质,溶液的浓度,电流的大小以及电极的材料有关。在中学阶段,我们通常只讨论电极材料的特性,离子的氧化强度以及还原性对它们失去电子的能力的影响。

三个

电化学冶炼铝

在工业中,纯氧化铝用作原材料,而铝是通过电解生产的。

纯氧化铝具有很高的熔点(2045°C),难以熔化。现在,它使用熔融的冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂,将氧化铝在1000°C的液体冰晶石中溶解,成为冰晶石,然后电解氧化铝熔体。

电极反应:

阴极:4Al3 ++ 12e-=4Al阳极:6O2- + 12e-

在冶炼铝时,阳极产生氧气。在这样的高温条件下,石墨阳极将被氧气连续氧化并消耗,因此需要不断补充石墨阳极。

四个

电镀铜

1。原理:电镀时,通常使用含有电镀金属离子的电解液作为电镀液;将被镀金属浸入镀液中,并连接到直流电源的负极作为阴极,并且将镀金属用作阳极和阳极金属。溶解在溶液中成为阳离子,移至阴极,并还原为金属在阴极上的沉淀。

电镀铜的定律可以概括为“阳极溶解,阴极沉积,电解质常数”。

工业电镀通常使用有毒的电镀液。因此,电镀废水应与有用物质和减少的有害物质一起循环利用,并排放至标准以防止污染。

2。实验分析:电镀铜实验

(1)需对要镀的零件进行酸洗以去除表面锈蚀。

(2)加入CuSO4水溶液制成铜氨溶液,以降低Cu2 +的浓度,使涂层光亮。

提示:

有关干货和干燥方法的更多知识,请注意高中化学反应,明天继续进行下去

跟着我,戳“阅读原着” 0元即可在线获得1对1的课程